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      2012屆高考化學二輪專題復習:實驗知識點.doc 12頁

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      PAGE 高考化學實驗專題1:常見儀器 I.考試要求 了解常用儀器的主要用途和使用方法 II.主要內容 1.容器和反應器的的用途及其使用方法 類別 名稱 主要用途 使用方法和主要注意事項 反 應 器 直接加熱 試管 進行少量物質間的反應 加熱前外壁無水滴,最大盛液小于1/3 坩堝 固體物質的高溫灼燒 加熱完放石棉網上冷卻 蒸發皿 溶液的蒸發、濃縮、結晶 盛液不超過容器的2/3 隔網 加熱 燒杯 溶解、配液、反應器 加熱前外壁無水滴 燒瓶(圓/平/蒸) 反應器、液體的蒸餾等 加熱前外壁無水滴,平底燒瓶不宜長時間加熱 錐形瓶 反應器、接受器 滴定時只振蕩,不攪拌 不能 加熱 集氣瓶 收集氣體或暫時貯氣 瓶口磨砂,用磨砂玻片涂凡土林封蓋 試劑瓶(廣/細) 廣口:固體;細口:液體藥品 見光易變質藥品用棕色瓶,盛堿液時用橡膠塞 啟普發生器 固-液不加熱制取氣體 使用前先檢查氣密性 滴瓶 盛少量液體藥品 盛堿液時改用軟木塞或橡膠塞 2.計量儀器的用途及使用方法 類別 名稱 主要用途 使用方法和主要注意事項 量 器 粗量器 量筒 粗量體積的液體(精確度≥0.1 mL) 讀數時眼睛平視刻度線,量筒無零刻度 精量器 容量瓶 配制一定物質的量濃度的溶液 用前首先試漏,不能加熱或配制熱溶液 滴定管 酸、堿中和滴定(精確度= 0.01 mL) 不能混裝,讀數時要眼睛平視 計量器 天平 稱量物質的質量(精確度= 0.1g) 調“0”點;左物右碼;忌稱熱物質;稱量紙;易潮解或腐蝕性試劑放在玻璃器皿中 溫度計 測量溫度 水銀球不能接觸器壁,不能當攪拌器使用 酸度計 測量溶液的pH值 使用前應校準,防止打破玻璃電極 3.分離儀器及其他儀器的用途與使用方法 類別 名稱 主要用途 使用方法和主要注意事項 漏斗 普通漏斗 注液;分離固液混合物 過濾時應“一貼二低三靠” 長頸漏斗 裝配反應器 長管末端插入反應器的液面以下 分液漏斗 分離互不相溶液體;加液裝置 分液時,下層下放,上層上倒 其他 干燥管 (U型,球形) 干燥或吸收某些氣體 內裝固體干燥劑,球型細口處墊小棉球以防堵塞,氣流“大進小出” 4.組裝操作順序 (1)儀器組裝:自下而上:酒精燈位置→鐵架臺→鐵圈位置→石棉網→燒瓶位置; 自左至右:發生裝置→洗氣裝置→性質實驗裝置→集氣裝置→吸收裝置。 (2)藥品放置:先固后液。 (3)實驗操作:查漏→排空→加熱→驗純→收集。 高考化學實驗專題2:基本操作 I.考試要求 掌握化學實驗的基本實驗操作 II.基本內容 1.常見化學藥品的保存 試劑性質 舉例 保存方法 與空 氣的 成分 反應 被氧氣氧化 ①K、Ca、Na等強還原性的金屬;②亞硫酸、亞硫酸鹽、氫硫酸、硫化物、亞鐵鹽等還原性較強的物質; ③白磷等易自燃的物質。 ①保存在煤油中②密封保存③保存在水中 與水蒸汽反應 Na2O2、CaO、濃H2SO4、堿石灰等 密封保存 與CO2反應 NaOH、Ca(OH)2、 漂白粉等堿性物質 密封保存 與試 劑瓶 反應 與瓶塞反應 ①NaOH等堿性物質與玻璃塞反應; ②汽油,四氯化碳、液溴、KMnO4能與橡膠塞反應。 ①用橡膠塞 ②用玻璃塞 腐蝕玻璃 氫氟酸 用塑料瓶 易揮發 液溴 試劑瓶中加水封 見光易分解 濃HNO3、AgNO3溶液、氨水等 棕色瓶,陰涼處 2.常見化學藥品的取用 取用藥品 固體藥品 液體藥品 粉末 塊狀 一定量 少量 多量 一定量 使用儀器 藥匙(或紙槽) 鑷子 用托盤天平量取 膠頭滴管 用試劑瓶傾倒 量筒、滴定管(移液管) 3.溶解與稀釋 ①固體:用燒杯、試管溶解,振蕩、攪拌、粉碎、一般升溫等方法可加快溶解速度。 ②液體:注意濃H2SO4的稀釋。當混合濃HNO3和濃H2SO4時,也類似于濃H2SO4的稀釋,即必須把濃H2SO4慢慢地注入濃HNO3中。 ③氣體的溶解 a.溶解度不大的氣體(Cl2、H2S、SO2) b.易溶于水的氣體(HCl、HBr、NH3) 4.試紙的使用 試紙的種類很多,如:石蕊試紙(紅、藍)、醋酸鉛試紙(檢驗H2S存在)、淀粉碘化鉀試紙、pH試紙等,使用時應注意以下幾點: ①除pH試紙外,其余試紙使用前要用蒸餾水潤濕; ②用試紙檢驗溶液性質時,要用玻璃棒蘸取待測液,滴在試紙中部,不可將試紙直接插入待測液; ③用試紙檢驗氣體性質時,將試紙濕潤后粘在玻璃棒的一端,把試紙放于待測氣體的試管口或集氣瓶口附近。 5.儀器的洗滌 ①標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下時,表示儀器已洗干凈。 ②若附著不易用水洗凈的物質時,應選不同的

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